Generador de hidrógeno

[Remundo]

lo que cuenta bien estos son los lazos destruidos y formados,

por lo tanto, si C + H2O -> CO + H2 está involucrado en la cadena de reacción, pero el balance es C + O2-> CO2, entonces solo recupera 393 kJ / mol de "hollín de carbono puro": esto resulta de la diferencia en energía entre C y O2 solo y CO2 con 2 enlaces químicos estabilizadores.

Y este es el caso:
(1) C + H2O -> CO + H2
(2) CO + 1/2 O2 -> CO2
(3) H2 + 1/2 O2 -> H2O
(4) C + O2 -> CO2
Y (4) = (1) + (2) + (3)

[Capt_Maloche]

Vamos a ver

si estamos bien en el tema Generador de hidrógeno y queremos inyectar H2 + O2 en la bouzina

es primero

H2 + 1/2 O2 -> H2O + C + O2 -> CO2 + (pequeña cantidad de CO)
C + H2O -> CO + H2 (> 950 ° C)
CO + H2O -> CO2 + H2 (> 950 °) + H2 + 1/2 O2 -> H2O y así sucesivamente hasta que se agote el O2
CO + 1/2 O2 -> CO2

Es divertido notar que si la reacción con H2 ocurre antes de la combustión del combustible diesel (incluso seguro), equivale a enviar vapor de agua

Las siguientes reacciones muestran que H2O reacciona con C y CO bajo la acción de T ° para producir H2 nuevamente que reaccionará siempre que haya O2

Me gustaría saber si este ciclo de H2O ocurre varias veces en una explosión
de hecho funcionará mejor cuanto menor sea la velocidad del motor

Interesante eh?

[Christophe]

Yo se donde estamos e hice el HS!

Lo siento, pensé que fue inducido en mis explicaciones: estas ecuaciones son válidas sólo para el dopaje con agua: ¡no hay H2 en los reactivos "básicos" al inicio de la combustión!

¡H2 actúa como reactivo intermedio!
Es todo.

por lo tanto, si C + H2O -> CO + H2 está involucrado en la cadena de reacción, pero el balance es C + O2-> CO2, entonces solo recupera 393 kJ / mol de "hollín de carbono puro": esto resulta de la diferencia en energía entre C y O2 solo y CO2 con 2 enlaces químicos estabilizadores.

Y este es el caso:
(1) C + H2O -> CO + H2
(2) CO + 1/2 O2 -> CO2
(3) H2 + 1/2 O2 -> H2O
(4) C + O2 -> CO2
Y (4) = (1) + (2) + (3)

Hey el eses no profesor! Enano! Hihihiih

(4) = ¡qué faltó en el ciclo de combustión!
Nunca volvemos a ello: la reacción ya no se reproducirá.

Por lo tanto, estamos hablando de convertir este hollín C nuevamente en energía a través de H2. ¡Entonces a través de otra ruta!

Entonces lo reemplazamos con (1): reacción endotérmica, energía = pérdidas motoras

Entonces (2) y (3), siendo ambos exotérmicos y suministrando la energía que (2) no podría suministrar ... C puro es un desperdicio de combustión ...

Bueno como es así, terminaré el cálculo de las entalpías ... ¡cualquiera!

[Remundo]

bueno ya ves, te dije que tu razonamiento era misterioso para mí ...

Desenrolle su razonamiento y los siguientes cálculos

[Remundo]

Vamos a ver

si estamos bien en el tema Generador de hidrógeno y queremos inyectar H2 + O2 en la bouzina

es primero

H2 + 1/2 O2 -> H2O + C + O2 -> CO2 + (pequeña cantidad de CO)
C + H2O -> CO + H2 (> 950 ° C)
CO + H2O -> CO2 + H2 (> 950 °) + H2 + 1/2 O2 -> H2O y así sucesivamente hasta que se agote el O2
CO + 1/2 O2 -> CO2

Es divertido notar que si la reacción con H2 ocurre antes de la combustión del combustible diesel (incluso seguro), equivale a enviar vapor de agua

Las siguientes reacciones muestran que H2O reacciona con C y CO bajo la acción de T ° para producir H2 nuevamente que reaccionará siempre que haya O2

Me gustaría saber si este ciclo de H2O ocurre varias veces en una explosión
de hecho funcionará mejor cuanto menor sea la velocidad del motor

Interesante eh?

Hola maloche

tienes razón en la cinética química de la combustión.

No te preocupes, nadie sabe cómo funciona.

Por otro lado, sabemos que se forman radicales y que la presencia de radicales iniciadores "buenos" acelera considerablemente la descomposición de las cadenas carbonadas. Cuando sabemos que un motor a 4000 rpm sale solo 7 u 8 ms de combustión para quemar la carga en cada habitación ...

Inyecte H2 o H2O, solo los métodos empíricos dirán cuál es mejor.

Apuesta inicial La combustión del hidrocarburo, cuando el H2 da H2O durante la compresión, los radicales H * son probablemente más numerosos con H2 solo que con H2O solo (que no reacciona o muy poco).

Con H2O, HO * H * probablemente se produce en una cantidad similar al comienzo de la combustión de hidrocarburos.

De hecho, uno también puede preguntarse sobre el interés de una inyección mixta de H2O / H2.

[lejustemilieu]

Buenas tardes
Tengo una pregunta tonta, pero me ha estado molestando durante demasiado tiempo:
Cuando hierves agua, las burbujas suben desde el fondo de la sartén, ¿qué es el gas?

[Remundo]

Hola le juste

Esto es perlín pinón, gas raro de la octava fila y la columna 8 de la tabla periódica.

PD: es agua de vapor (H2O gaseoso)

[lejustemilieu]

Ja bin sí, tiene sentido,
Gracias, no moriré tonto

[Remundo]

para ser 100% riguroso, hay trazas de aire (4N2 / O2) disuelto en agua fría, que cuando se calienta, se desgasifica (como cuando se calienta coca, se desgasifica CO2).

Pero esto es insignificante en comparación con el H2O gaseoso.

[Christophe]

PD: es agua de vapor (H2O gaseoso)

Oh no eso !! Es cierto al final cuando hierve con un gran lingote, pero antes de 70-80 ° C es antes de que todos los gases disueltos en el agua se liberen: creo que el CO2 y el O2 son los más abundantes. . pero seguramente hay muchos otros ...