Puse las copias en bruto para usted, así que verifique antes del debate.
Simplifico la escritura transfiriendo cargos electrónicos:
Código: Seleccionar todo
2H --> H2 + 437,6 kJ/mol
O --> 1/2 O2 + 248,4 kJ/mol
Deben verificarse estas 2 primeras entalpías. ¡No sé dónde las encontré!
Código: Seleccionar todo
H2 + 1/2 O2 --> H2O + 242,7 kJ/mol (celle là, tout le monde connait)
Entonces, si comenzamos desde los átomos para obtener agua, aquí se liberan las entalpías:
Código: Seleccionar todo
2H + O --> H2 + 1/2 O2 (+ 437,6 + 248,4 kJ/mol) --> H2O (+ 242,7 kJ/mol)
Total de la energía liberada por esta reacción de "combustión" de los elementos atómicos: 437,6 +248,4 + 242,7 = 928,7 kJ / mol
Sabes que obviamente piensa en el dopaje con agua.
Entonces, 1 L de agua fraccionada al 100% en un motor (bajo el efecto del calor de la combustión) en H ^ + y O ^ 2- daría:
928,7 * 1000/18 = 51 kJ / L (porque la masa molar de agua = 600 g / L y 18 L de agua = 1 g) y ¡es más que combustible! Somos aproximadamente 1000L de agua = 1L / aceite
Si hacemos el mismo razonamiento pero a partir del Dihidrógeno H2 tenemos: 120 kJ / kg H000 (2 según la entalpía)
1 L de agua = 2/18 * 1000 = 111,1 g de H2 o 120 * 000 = 0.111 kJ / L de agua.
¡Vemos que es mucho menos que si partiéramos de elementos atómicos!
Conclusión: Por lo tanto, 1 L de agua fraccionada al 100% en dihidrógeno contendría el equivalente a 0.37 L de fuelóleo, que es 3.5 veces menos que en estado atómico.
En otras palabras: el hidrógeno atómico es 3.5 veces más energético que el hidrógeno diatómico.
Pregunta: ¿llegamos a estados atómicos en un motor? Es probable que a cierta T ° alta, por lo tanto, cargue y dado que la reducción en el consumo está vinculada a la carga (alta) del motor ... seguramente hay una explicación racional (una más) para el dopaje con agua
En resumen: razonamiento para verificar y seguir para seguir ...