Disociación molecular del agua por campo eléctrico
publicado: 18/01/07, 10:36
Hola,
Después de haber madurado durante un tiempo esta idea, nacida en el post "Electrólisis mejorada" el verano pasado, decido profundizar en el tema proporcionado por nuestro OuaibMaster favorito Christophe y relanzado ayer por elefante :
La antorcha langmuir:
http://isimabomba.free.fr/biographies/chimistes/langmuir.htm
MECANISMO RADICAL:
http://perso.orange.fr/chimie.sup/Mecanismesradicalaires.html
Producción
El primer dispositivo que usó átomos libres fue la antorcha Langmuir. Las moléculas se proyectan en un campo eléctrico de alto voltaje. Bajo el efecto de este campo eléctrico, estos se dividen en átomos. Por lo tanto, podemos estudiar el efecto de estos átomos en los objetivos. (excepción H®CH4).
Se forma así el hidrógeno atómico. Hay una liberación de 400 kJ durante la recombinación. Con hidrógeno atómico, se observa la formación de hidruros y la reducción de óxidos. No todos son reducibles. La alúmina resiste la reducción, al igual que el óxido de zinc. Los metales no reaccionan con el hidrógeno atómico. Los hidruros formados con hidrógeno atómico pueden, para ciertos metales, ser hidruros salinos, tales como hidruros de Ar, Cu, Au, Talio. El fósforo y el talio dan hidruros volátiles e inestables.
Chorro de hidrógeno atómico en hidrocarburos (trabajo de Bonhoeffer)
Los chorros de hidrógeno atómico en los hidrocarburos conducen a una descomposición de la cadena para dar moléculas de menor peso molecular, excepto el metano y el acetileno.
Mecanismo
La vida útil del hidrógeno atómico es relativamente larga: 1/10 de segundo. Puede restaurar el H2 molecular por choque triple. De hecho, es absorbido por las paredes. Si hay óxidos metálicos en el reactor, estos pueden aniquilar el hidrógeno atómico.
Pt = Pd> W> Fe = Cr> Ag> Cu> Pb> Hg
La acción de estos metales sobre el hidrógeno atómico disminuye de Pt a Hg. Por lo tanto, se ha representado una escala de actividad de los metales como catalizadores de la reacción.
La descarga eléctrica se puede utilizar para formar otros átomos libres. La descarga es demasiado poderosa para hacer radicales poliatómicos. Es difícil controlar los mecanismos de falla.
Su vida útil de 1/10 de segundo es compatible con el uso en un motor de combustión interna.
La idea es experimentar con campos eléctricos en el agua para, en primer lugar, ionizarla H2O -> H3O + y OH- y medir la vida útil de estos iones en medios acuosos.
El objetivo, aún no reconocido, es llevar a cabo la electrólisis del agua a un costo menor (Energética
)
Cualquier competencia en el campo será bienvenida, gracias.
Después de haber madurado durante un tiempo esta idea, nacida en el post "Electrólisis mejorada" el verano pasado, decido profundizar en el tema proporcionado por nuestro OuaibMaster favorito Christophe y relanzado ayer por elefante :
La antorcha langmuir:
http://isimabomba.free.fr/biographies/chimistes/langmuir.htm
MECANISMO RADICAL:
http://perso.orange.fr/chimie.sup/Mecanismesradicalaires.html
Producción
El primer dispositivo que usó átomos libres fue la antorcha Langmuir. Las moléculas se proyectan en un campo eléctrico de alto voltaje. Bajo el efecto de este campo eléctrico, estos se dividen en átomos. Por lo tanto, podemos estudiar el efecto de estos átomos en los objetivos. (excepción H®CH4).
Se forma así el hidrógeno atómico. Hay una liberación de 400 kJ durante la recombinación. Con hidrógeno atómico, se observa la formación de hidruros y la reducción de óxidos. No todos son reducibles. La alúmina resiste la reducción, al igual que el óxido de zinc. Los metales no reaccionan con el hidrógeno atómico. Los hidruros formados con hidrógeno atómico pueden, para ciertos metales, ser hidruros salinos, tales como hidruros de Ar, Cu, Au, Talio. El fósforo y el talio dan hidruros volátiles e inestables.
Chorro de hidrógeno atómico en hidrocarburos (trabajo de Bonhoeffer)
Los chorros de hidrógeno atómico en los hidrocarburos conducen a una descomposición de la cadena para dar moléculas de menor peso molecular, excepto el metano y el acetileno.
Mecanismo
La vida útil del hidrógeno atómico es relativamente larga: 1/10 de segundo. Puede restaurar el H2 molecular por choque triple. De hecho, es absorbido por las paredes. Si hay óxidos metálicos en el reactor, estos pueden aniquilar el hidrógeno atómico.
Pt = Pd> W> Fe = Cr> Ag> Cu> Pb> Hg
La acción de estos metales sobre el hidrógeno atómico disminuye de Pt a Hg. Por lo tanto, se ha representado una escala de actividad de los metales como catalizadores de la reacción.
La descarga eléctrica se puede utilizar para formar otros átomos libres. La descarga es demasiado poderosa para hacer radicales poliatómicos. Es difícil controlar los mecanismos de falla.
Su vida útil de 1/10 de segundo es compatible con el uso en un motor de combustión interna.
La idea es experimentar con campos eléctricos en el agua para, en primer lugar, ionizarla H2O -> H3O + y OH- y medir la vida útil de estos iones en medios acuosos.
El objetivo, aún no reconocido, es llevar a cabo la electrólisis del agua a un costo menor (Energética
)
Cualquier competencia en el campo será bienvenida, gracias.
te amamos sabes?
